NÚMEROS QUÂNTICOS

      Os números quânticos servem para identificar os elétrons pelo seu estado de energia, movimentando-se em torno do núcleo em determinadas camadas ou órbitas.

São caracterizados por um conjunto de quatro números quânticos:

>  Número quântico principal (n):

      Representa a distancia do eletro ao núcleo, representando a energia do eletron. Este só pode ter valor inteiro positivo diferente de zero, ou seja, n= 1, 2 ,3, ...,∞.

>  Número quântico secundário ou do momento angular orbital (l):

      Relaciona-se com o subnível de energia de um elétron. Define o momento angular do elétron devido ao seu movimento angular em torno do núcleo.

É expresso pelas etras s, p, d, f. Indicam em qual subnível o elétron pode ser encontrado. S = 0, p = 1, d = 2, f = 3,..., ou seja, pode assumir qualquer valor na faixa de 0 a n-1, isto é, 0,1,..., n-2, n-1.

l = 0,1,2,3,4, ..

     s p d f g,..

>  NÚMERO QUANTICO MAGNÉTICO (m ou ml)

O movimento do elétron em torno do núcleo gera um campo magnético. Cujos valores dependem de l. Indicam em qual orbital podemos encontrar  um elétron.

Pode assumir qualquer valor inteiro entre +l e –l, inclusive zero.

>  NÚMERO QUANTO DE SPIN (s ou ms)

Representa o sentido de rotação do elétron, devido ao seu próprio movimento em torno do eixo que passa pelo seu centro.

s= 1/2 ou s = -1/2

O número de combinações possíveis de números quânticos com mesmo valor de n é dado por 2n²