PRINCÍPIO DA EXCLUSÃO DE PAULI

      Segundo propôs Wolfgang Pauli em 1925, “Em um átomo não mais do que dois elétrons podem ocupar um orbital e isto se eles tiverem spins opostos. Sendo assim, um átomo não pode conter dois elétrons com o mesmo conjunto de números quânticos”.

Em decorrência desse princípio decorre as seguintes proposições:

1.  O subnível  s comporta até 2 elétrons. O subnível s é um orbital s e tem forma esférica.

2.  O subnível p comporta até 6 elétrons, distribuídos em 3 orientações espaciais, px, py, pz. Portanto, no subnível p, existem 3 orbitais cada um comporta no máximo 2 elétrons.

3.  O subnível d comporta até 10 eletrons, sendo composto por 5 orbitais.

4.  O subnível f comporta até 14 eletrons e apresenta 7 orbitais.

O orbital é representado por um quadrado e o elétron é representado por uma meia seta, voltada para cima ou para baixo.

Quando os dois elétrons possuem spins contrários, o campo magnético gerado pelo movimento entre eles tende a atraí-los e mantê-los no mesmo orbital.

Devido a isso e o princío de Pauli, que não pode ocorre um orbital com elétrons com o mesmo spin.

Formatos do orbitais

REGRA DE HUND

      “ no preenchimento dos orbitais de um mesmo subnível, o elétron será adicionado no orbital vazio, ao invés de entrar num orbital já ocupado por outro eletron, e apresentará o mesmo spin do eletron anterior.”