DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA

CONFIGURAÇÃO OU ESTRUTURA ELETRÔNICA

      Consiste na distribuição dos elétrons nos orbitais do átomo neutro. Este arranjo de eletrons é obtido utilizando-se os níveis de energia para descrever os átomos multieletrônicos. Esse procedimento é conhecido como “principio de aufbau ou da construção”.

      Vejamos alguns exemplos:

H 1s¹
He 1s²

F 1s², 2s², 2p⁵

Veja aqui o post sobre o diagrama de Pauling.

Exceção:

Em vez de colocar 2 elétrons no orbital 4s e 4 elétrons no 3d decorre do fato de a configuração contendo orbitais semipreenchidos ser a mais estável (menor energia) por causa da diminuição da repulsão entre os elétrons no mesmo orbital (Cargas negativas). Por isso a configuração correta é 3d⁵  e 4s¹ 

Essa consideração pode ser estendida para outros orbitais do mesmo tipo ( 4d, 5d, etc).

• A distribuição eletrônica dos íons

A distribuição eletrônica dos íons é semelhante à dos átomos neutros. No entanto, é importante notar que um íon se forma a partir dos elétrons que o átomo irá ganhar ou perder. Os eletrons serão adicionados ou retirados da última camada eletrônica, ou camada  de valência (que é a camada mais afastada do núcleo).

Para o átomo de ferro (número atômico = 26) tem a seguinte distribuição eletrônica:

Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ 

Quando o átomo de ferro perde 2 elétrons passará a íon Fe2+, este terá a seguinte distribuição eletrônica:

Fe²⁺: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶  ou  K=2; L=8; M=14;

se o átomo de ferro perder 3 elétrons,  passará a íon Fe3+ e terá a seguinte distribuição eletrônica:

Fe³⁺: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵  ou  K=2; L=8; M=13;

• DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA MODERNA

Para elementos de Z elevado. Essa representação é feita a partir do cerne do gás nobre que antecede o elemento na tabela periódica.

Os gases nobres são:

₁He à 1s¹

₁₀Ne à 1s² 2s² 2p⁶

₁₈Ar à 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

₃₆Kr à 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶

₅₄Xe à 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶

₈₆Rn à 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶

Exemplos:

Li (Z=3):          1s² 2s¹                           ou  [He] 2s¹
O (Z=8):           1s² 2s² 2p⁴                    ou  [He] 2s² 2p⁴
S (Z=16):         1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴        ou [Ne] 3s² 3p⁴