Principio da exclusão de Pauli , Regra de Hund, Diagrama de Pauling

 principio da exclusão de Pauli

    Em 1925, Wolfgang Pauli afirmou: “ Em um átomo, não mais que dois elétrons podem ocupar um orbital e isto somente se eles tiverem spins opostos. Assim, um átomo não pode conter dois elétrons com o mesmo conjunto de números quânticos.”

Regra de Hund

    No preenchimento eletrônico de um mesmo subnível, o elétron entrará preferencialmente no orbital vazio, em vez de entrar no orbital onde já existe outro elétron, e apresentará o mesmo spin do elétron anterior.

Diagrama de Pauling

     A distribuição dos elétrons em um átomo pode ser feita através do diagrama de Pauling que indica a ordem crescente de energia dos subníveis de um átomo.

Assista a essa aula e explicação nesse vídeo abaixo:

BASES OU HIDRÓXIDOS

      De acordo com Arrhenius, qualquer composto que em meio aquoso se dissocia e libera exclusivamente o ânion OH^- é chamado de base ou hidróxido.

Classificação das bases

      As bases podem ser classificadas em:

1)  numero de hidroxilas (OH^-) na fórmula:

Monobase: apresenta uma hidroxila na sua fórmula;

Dibase: apresenta duas hidroxilas em sua fórmula;

Tribase: apresenta três hidroxilas na sua fórmula.

2) Volatilidade

      Em função do ponto de ebulição as bases podem ser classificadas em:

Fixas: apresentam elavados pontos de ebulição;

Voláteis: apresentam baixo ponto de ebulição.

3) solubilidade em água

      Propriedade que as substâncias possuem em se dissolver em água. De acordo com esse critério as bases podem ser:

Solúveis: bases que se dissolvem em água;

Insolúveis: bases que não se dissolvem em água.

As bases de matais alcalinos-terrosos são pouco solúveis.

4) força

      A força de uma base é determinada pelo grau de dissociação (α), podem ser classificadas em:

Fortes: apresenta elevado grau de dissociação (α), próximo a 100%;

Fracas: apresentam baixo grau de dissociação (α), próximo a 0%.

NOMECLATURA DOS ÁCIDOS

Genericamente a fórmula de um ácido pode ser representada da seguinte maneira:

H_xA

Onde A representa o átomo ou grupo de átomos que se originará o ânion de carga com o valor de x.

      O nome de um ácido é em função do ânion que está ligado ao hidrogênio na fórmula do ácido em questão. Sendo assim, segue abaixo uma tabela de correspondência dos ânions e o nome do ácido:

 Exemplos:

      Para oxiácidos formados por um mesmo elemento central, deve-se colocar os prefixos per e hipo, indicando assim, o ácido com maior número de átomos de oxigênio e cm menor número de oxigênio.

 

      No caso dos prefixos, orto, meta e piro eles indicam o grau de hidratação. 

PROCESSOS BÁSICOS DE SEPARAÇÃO

     Em muitos casos num laboratório, o químico tem que tratar com amostras de diversos tipos tanto amostras sólidas como líquidas que por muitas vezes estão misturadas com outros materiais que não são do interesse da análise por isso, se faz necessário o uso de métodos de separação de misturas, os quais serão listados a seguir:

•   Separação magnética (imantação): esse método é indicado para separação onde um dos materiais apresenta propriedades magnéticas. Ex.: Minério de ferro e impurezas sólidas.

•  Catação: usado na separação manual de partículas relativamente grandes das que são objeto da análise. Ex.: pedras e feijão.

•   Ventilação: o sólido menos denso é separado através de uma corrente de ar aplicada sobre a mistura. Ex.: separação do arroz da casca.

•  Levigação: o sólido menos denso é arrastado por uma corrente de água. Ex.: separar areia de metais como o ouro que é mais denso que a areia.

•   Flotação: empregado para afastar duas fases sólidas por meio de um liquido de densidade intermediária, onde o material ou substância menos densa flutuara. Ex.: isopor e areia. 

•   Decantação: consiste em deixar a mistura em repouso, e por ação gravitacional o constituinte de maior densidade é depositado no fundo do recipiente. Ex.: água e óleo, água e areia.  

•   Sedimentação: este é um processo que ocorre naturalmente onde uma parte deposita-se no fundo do recipiente. Esta operação separa, mas não afasta as fases. Ex.: água e azeite.

•   Centrifugação: processo mecânico no qual a amostra é submetida a uma aceleração circular constante a fim de separar as partes por sedimentação. Ex.: usado bastante em exames clínicos como, por exemplo, o de sangue.

•   Aquecimento: usado para separar líquidos baseado na diferença do ponto de ebulição de cada substancia, ou sólidos em líquidos ou de gases em líquidos. Processo parecido com a evaporação utilizado nas salinas para obtenção do sal de cozinha (NaCl).

•   Filtração: separação da fase sólida da líquida por meio de um filtro (superfície porosa). Ex.: coar café.

•   Câmara de poeira ou chicana: utilizado para separação de sólidos em gases, consiste de um tubo contendo em seu interior uma série de obstáculos que reterão as partículas sólidas da mistura.

•   Fusão fracionada: utilizada para separação de sólidos que possuem pontos de fusão bastante distintos. Ex.: cloreto de sódio e a naftalina, a naftalina possui um ponto de fusão inferior ao do cloreto de sódio logo ela transforma-se em liquido e pode ser separada por filtração, por exemplo.

•   Sifonação: usado na separação de líquidos imiscíveis (que não se misturam) por meio da ação gravitacional. Ex.: você já deve ter visto algo parecido quando se quer retirar combustível de um automóvel, onde se utiliza uma mangueira que é sugada e logo após o liquido sai por ação da gravidade.

•   Evaporação: a mistura é aquecida ou deixada em repouso até que o líquido que é mais volátil sofra evaporação, como mostra a figura a seguir:

•   Destilação simples: a mistura é aquecida de modo que o componente líquido evapora, e a seguir sofre condensação, sendo recolhido em outro recipiente, como ilustrado a seguir:

A mistura é aquecida e os vapores produzidos no interior do balão passam pelo condensador, onde são resfriados pela água que circula no interior do tubo no condensador, se condensam e são recolhidos, e a parte sólida permanece no balão.

•   Filtração a vácuo: utilizada para acelerar a velocidade da filtração. Veja o esquema a seguir:

                                                                                        

A passagem da água tira parte do ar contido no interior do kitassato e, assim, a pressão torna-se menor do que a pressão exterior, e é devido a essa diferença de pressão que há o aumento na velocidade da filtração.

•   Destilação fracionada: consiste no aquecimento da mistura de líquidos, onde os pontos de ebulição dos líquidos que constituem a mistura não sejam próximos.

Esse processo é utilizado no processo de fabricação de bebidas alcoólicas e nas indústrias petroquímicas.

•   Adsorção: esse processo consiste na propriedade de algumas substancias como o carvão ativo, por exemplo, de reter em sua superfície substâncias no estado gasoso.