BASES OU HIDRÓXIDOS

      De acordo com Arrhenius, qualquer composto que em meio aquoso se dissocia e libera exclusivamente o ânion OH^- é chamado de base ou hidróxido.

Classificação das bases

      As bases podem ser classificadas em:

1)  numero de hidroxilas (OH^-) na fórmula:

Monobase: apresenta uma hidroxila na sua fórmula;

Dibase: apresenta duas hidroxilas em sua fórmula;

Tribase: apresenta três hidroxilas na sua fórmula.

2) Volatilidade

      Em função do ponto de ebulição as bases podem ser classificadas em:

Fixas: apresentam elavados pontos de ebulição;

Voláteis: apresentam baixo ponto de ebulição.

3) solubilidade em água

      Propriedade que as substâncias possuem em se dissolver em água. De acordo com esse critério as bases podem ser:

Solúveis: bases que se dissolvem em água;

Insolúveis: bases que não se dissolvem em água.

As bases de matais alcalinos-terrosos são pouco solúveis.

4) força

      A força de uma base é determinada pelo grau de dissociação (α), podem ser classificadas em:

Fortes: apresenta elevado grau de dissociação (α), próximo a 100%;

Fracas: apresentam baixo grau de dissociação (α), próximo a 0%.

NOMECLATURA DOS ÁCIDOS

Genericamente a fórmula de um ácido pode ser representada da seguinte maneira:

H_xA

Onde A representa o átomo ou grupo de átomos que se originará o ânion de carga com o valor de x.

      O nome de um ácido é em função do ânion que está ligado ao hidrogênio na fórmula do ácido em questão. Sendo assim, segue abaixo uma tabela de correspondência dos ânions e o nome do ácido:

 Exemplos:

      Para oxiácidos formados por um mesmo elemento central, deve-se colocar os prefixos per e hipo, indicando assim, o ácido com maior número de átomos de oxigênio e cm menor número de oxigênio.

 

      No caso dos prefixos, orto, meta e piro eles indicam o grau de hidratação. 

ÁCIDOS

Conceito de Arrhenius

      Ácidos são substâncias que liberam exclusivamente o cátions H₃O⁺ ou simplesmente H⁺ quando em solução aquosa.

 

Classificação dos ácidos

1) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:

Monoácidos: são ácidos monopróticos, ou seja, apresentam apenas 1 hidrogênio ionizável. Exemplo: HNO₃, HBr, HCl;

Diácidos: são ácidos dipróticos, aqueles que apresentam 2 hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H₂SO₄, H₂SO₃,H₂S, H₂CO₃;

Triácidos: são ácidos tripróticos, ou seja, apresentam 3 hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H₃PO₄, H₃AsO₄.

Tetrácidos: são ácidos tetrapróticos, apresentam 4 hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H₄P₂O₇, H₄As₂O₇.

Existem ácidos cujos  hidrogênios não são todos ionizáveis, pois a ligação não é muito polar. Exemplos:

2) Quanto a presença de oxigênio na molécula

Hidrácido: ácidos nos quais não há a presença de oxigênio na molécula;

Oxiácidos: ácidos cuja molécula apresenta oxigênio em sua cmposição.

Exemplos:

HCl, HBr HCN

HNO₃, H₂SO₄, H₃PO₄

3)  Quanto ao grau de ionização (α)

Os ácidos podem ser classificados em: fortes, semifortes (moderados) ou fracos. O grau de ionização (α) indica a força de um ácido, quanto maior for o valor de α mais forte é o ácido.  Sendo assim, teremos que:

α > 50% ácido forte ou muito forte

5% ≤ α ≤ 50% ácido moderado ou semiforte

α < 5% ácido fraco

Em relação aos ácidos oxigenados (oxiácidos), para determinar a sua força, podemos aplicar a seguinte regra:

H_nXO_m

m – n = 3 à ácido muito forte

m – n = 2 à ácido forte

m – n = 1 à ácido moderado ou semiforte

m – n = 0 à ácido fraco

Exemplo: H₂SO₄

m = 4

n = 2

m – n= 4 – 2 = 2 à ácido forte

4) Volatilidade

Propriedade de algumas substâncias de  tornar-se vapor a temperaturas próximas às da temperatura ambiente. Podem ser classificados em:

Fixos: ácidos que apresentam elevado ponto de ebulição

Voláteis: ácidos que apresentam baixo ponto de ebulição

 ^{Exemplo: HCl}