LIGAÇÃO IÔNICA

      Ligação química que ocorre entre íons, ou seja, entre átomos carregados positivamente ou negativamente. O exemplo mais comum é o do sal de cozinha NaCl: Na⁺Cl^-. Isso ocorre pelo fato de que os átomos buscam sua estabilidade, ou sua neutralidade elétrica,  combinando-se  afim de “zerar”, estabilizar-se, formando um composto final de carga total neutra.
      Sendo assim, um átomo irá doar elétron(s) e outro receberá o elétron(s), o átomo que doou elétron(s) se tornará mais eletropositivo formando assim um cátion, já o átomo que receber esses ou esse elétron(s) ficará mais eletronegativo originando um ânion. 
      

      Note que  o Na tem uma carga positiva + e o Cl uma carga negativa -, quando eles se ligam formam o composto NaCl onde a soma total das carga é zero.

Na (sódio) Z= 11 [Ne] 3s¹

Cl (cloro) Z= 17 [Ne] 3s² 3p5

Através da configuração eletrônica podemos montar o seguinte esquema representativo da ligação iônica do cloreto de sódio:

Esquema                  formula eletrônica

de Lewis                       de Lewis

      Um símbolo de Lewis é um símbolo que representa  os elétrons de um átomo, juntamente com pontos localizados ao redor do símbolo que representa os elétrons mais externos (elétrons da camada de valência). Assim, o símbolo de Lewis para o silício com a configuração [Ne] 3s23p2 é:

Veja outros exemplos:

·  Estes são os elementos do grupo VA (15).Todos os seus átomos têm cinco elétrons de valência (ns2np3). Símbolos de Lewis tem cinco pontos:
·A Al é do grupo III-A (13), o que em VIIA (17), o AIV é em (16), o Ar na VIIIA (18)

Qual é a fórmula de água sanitária para COCl₂ ?

·         Comece pela configuração eletrônica de todos os átomos do composto:

Cl (cloro) Z= 17:  [Ne] 3s² 3p⁵

O (oxigênio) Z= 8 : 1s² 2s² 2p⁴

C (carbono) Z = 6 : 1s²2s²2p²

A estrutura tem 24 elétrons de valência, mas deixa o carbono, com apenas seis elétrons, e este não satisfaz octeto. Se você mover um par de elétrons do átomo de oxigênio para dar ao carbono, COCl₂ na estrutura de Lewis é:

Observe que o elemento menos eletronegativo, ou seja, mais eletropositivo se situa ao centro do composto rodeado pelos elementos mais eletronegativos ( com mais elétrons).

Exemplo: Obter a estrutura de Lewis do íon BF 4 ^-.

·         Da mesma forma que o exemplo anterior, comece pela configuração eletrônica de todos os átomos do composto.

Chegue a essa fórmula:

CARACTERISTICAS DOS COMPOSTOS IÔNICOS

      Ocorre ente metais e não-metais devido a diferença de eletronegatividade entre eles.

      Normalmente são sólidos à temperatura ambiente, conduz bem corrente elétrica quando fundidos ou em solução.

A ligação química entre ele é muito forte, e consequentemente muito difícil de ser rompidas, eles são por isso sólido a temperatura ambiente e ocorre a formação de retículos cristalinos. Sendo assim, os íons de um composto estão dispostos em forma geométricas bem definidas, compondo o reticulo cristalino.

Assista o vídeo para mais exemplos: