GEOMETRIA MOLECULAR

      O Modelo de Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (RPECV) é empregado para explicar a estrutura molecular, ou seja, a forma como os átomo se organizam espacialmente em uma molécula.

      Para explicar a estrutura molecular é bastante simples, basta seguir os seguintes passos:

i.             Escrever a estrutura de Lewis da molécula  e encontrar o total de elétrons de valência do átomo central;

ii.            Orientar  os pares de elétrons de VALÊNCIA do átomo central de modo que seja máxima a distância (ou os ângulos) entre eles. O que permite estabilizar a molécula diminuindo a repulsão entre esses pares de elétrons.

a)   Geometria Linear

i. Estrutura de Lewis do BeCl₂:

           

ii. Modelo RPECV: 

           

a.2) Molécula de CO₂ (total de elétrons de valência: 4 + 2 x 6 = 16)

i. Estrutura de Lewis:

        

ii. Método RPECV:

        

b) Geometria tetraédrica

b.1) Molécula de CH₄ (Total de elétrons de valência: 4 + 4 x 1 = 8)

i. Estrutura de Lewis:

        

ii. Modelo RPECV

        

c) Geometria angular

c.1) Molécula de H₂O (total de elétrons de valência: 2 x 1 + 6 = 8)

i. Estrutura de Lewis:

        

ii. Modelo RPECV:

        

c.2) Molécula de SO₂ (total de elétrons de valência: 6 + 3 x 6 = 18)

i. Estrutura de Lewis:

        

ii. Modelo RPECV:

        

d) Geometria Piramidal

d.1) Molécula de NH₃ (total de elétrons de valência: 5 + 3 x 1=8)

i. Estrutura de Lewis:

        

ii. Modelo RPECV:

        

e) Bipirâmide trigonal

e.1) Molécula de PCl₅ (40 elétrons de valência)

i. Estrutura de Lewis:

        

ii. Modelo RPECV:

        

f) Geometria octaédrica

f.1) Molécula de SF₆ (48 elétrons de valência)

i. Estrutura de Lewis:

        

ii. Modelo RPECV:

        

g) Geometria Piramidal Tetragonal

g.1) Molécula de IF₅ (total de 42 elétrons de valência)

i. Estrutura de Lewis:

        

ii. Modelo RPECV

        

h) Quadrado planar

h.1) Íon-molécula de ICl₄^- (36 elétrons de valência)

i. Estrutura de Lewis:

        

i.             Modelo RPECV

Pares de elétrons de ligação	Pares solitários	Forma	Ângulo de ligação ideal (ângulo exemplo de ligação)	Exemplo	Imagem
2	0	linear	180 °	CO 2
3	0	planar trigonal	120 °	BF 3
2	1	Angular	120 ° (119 °)	SO 2
4	0	tetraédrica	109,5 °	CH 4
3	1	piramidal trigonal	107 °	NH 3
2	2	Angular	109,5 ° (104,5 °)	H 2 O
5	0	bipiramidal trigonal	90 °, 120 °, 180 °	PCl 5
4	1	Tetraédrica irregular	180 °, 120 °, 90 ° (173,1 °, 101,6 °)	SF 4
3	2	Em forma de T	90 °, 180 ° (87,5 ° C, <180 °)	ClF 3
2	3	linear	180 °	XEF 2
6	0	octaédrico	90 °, 180 °	SF 6
5	1	quadrado piramidal	90 ° (84,8 ° C), 180 °	BrF 5
4	2	quadrado planar	90 °, 180 °	Xef 4
7	0	pentagonal bipiramidal	90 °, 72 °, 180 °	SE 7