LIGAÇÕES METÁLICAS

      A maioria dos metais são sólidos à temperatura ambiente, com exceção do mercúrio (Hg), que é líquido, de cor prateada. Os metais são bons condutores de calor e eletricidade.

       Por causa da facilidade com que os elétrons se movimentam entre vários núcleos e não em torno do núcleo de um átomo específico, temos então, uma estrutura formada por cátions fixos rodeados por um “mar” de elétrons, da camada de valência.

      Os elétrons móveis são responsáveis pela coesão dos cátions metálicos, da estrutura cristalina dos metais e pelas suas propriedades: maleabilidade, ductibilidade, boa condutividade elétrica e térmica, alto ponto de fusão, brilho.

      Os metais podem se unir a outros elementos formando misturas sólidas chamada de ligas metálicas. Como por exemplo:

- Aço: liga de ferro e carbono;

-  Bronze: liga de cobre e estanho;

- Ouro 18 quilates: liga de ouro e cobre.